Latihan Soal Tryout 3

Latihan Soal Tryout 2

1. Atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Hipotesis tersebut pertama kali diungkapkan oleh:
A. John Dalton
B. Ernest Rutherford
C. Niels Bohr
D. J.J. Thomson
E. Heisenberg

2. Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .

A. Cl⁺ ( Z=11) : [Ne] 3s² 3p⁶
B. Sc ( Z=21) : [Ar] 3d¹ 4s²
C. Cr ( Z=24 ) : [Ar] 3d⁵ 4s¹
D. Fe²⁺ (Z=26) : [Ar] 3d⁶
E. S^2- (Z=16) : [Ne] 3s² 3p⁴

3. Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸
B. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s¹
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²
D. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹
E. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² 4p¹

4. Suatu unsur terletak dalam periode-3, untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia yang stabil, unsur itu membentuk ion X^3-, maka unsur itu termasuk golongan:

A. III A
B. III B
C. V A
D. V B
E. VIII A

5. Manakah yang tidak membentuk senyawa kovalen ?

A. B dengan F
B. N dengan O
C. C dengan O
D. C dengan N
E. Li dengan F

6. Perhatikan penulisan konfigurasi elektron berikut:

1. P ( Z=11) : [Ne] 3s¹

2. Q ( Z=21) : [Ar] 3d¹ 4s²

3. R ( Z=24 ) : [Ar] 3d⁵ 4s¹

4. S²⁺ (Z=26) : [Ar] 3d⁶

5. T^2- (Z=16) : [Ne] 3s² 3p⁴

Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5

7. Bila 6 gram karbon dapat bereaksi dengan 16 gram oksigen membentuk 22 karbon dioksida. Bila 20 gram karbon direaksikan dengan 32 gram oksigen maka akan terbentuk karbondioksida sebanyak... .

A. 11 gram
B. 22 gram
C. 44 gram
D. 52 gram
E. 62 gram

8. Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan …

A. perbandingan berat zat yang terlibat dalam reaksi
B. perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi
C. perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi
D. perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi
E. perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi

9. Bila 2,4 gram logam magnesium direaksikan dengan asam klorida secukupnya, tentukan volume gas yang terjadi pada STP!

A. 1,12 liter
B. 2,24 liter
C. 3,36 liter
D. 4,48 liter
E. 5,60 liter

10. Campuran logam yang mengandung magnesium dan perak yang massanya 10 gram dengan larutan asam klorida yang berlebihan. Ar Mg=24, Cu =63,5. Setelah percobaan, gas yang terjadi bila diukur dalam keadaan STP sebesar = 4,48 liter. Massa logam yang tersisa adalah...

A. 2,4 gram
B. 3,6 gram
C. 4,8 gram
D. 5,2 gram
E. 5,8 gram

11. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru, jika diteteskan larutan …

A. asam sulfat
B. natrium klorida
C. barium klorida
D. asam cuka
E. asam yodida

12. Sistem penyangga yang berupa pasangan H₂PO₄^- dan HPO₄^2- digunakan:

A. Intra sel
B. Antar sel
C. Hemoglobin
D. Sel darah merah
E. Sel darah putih

13. Di dalam gelas kimia, sebanyak 500 mL larutan amonium klorida. NH₄Cl 0,2 M dihidrolisis. Bila K_b NH₃ = 2 x 10^-5, maka berdasarkan perhitungan pH larutan adalah... .

A. 5
B. 5-log 2
C. 9-log2
D. 9
E. 9+log2

14. Jika ke dalam 1 liter larutan 0.0005 M Na₂SO₄ ditambahkan 1 liter larutan 0.0002 M CaCl₂, apakah terbentuk endapan? (Ksp CaSO₄ = 10^-5).

A. Terbentuk endapan karena Qc > Ksp
B. Terbentuk endapan karena Qc <>
C. Tidak terbentuk endapan karena Qc > Ksp
D. Tidak terbentuk endapan karena Qc <>
E. Terjadi kesetimbangan karena Qc = Ksp

15. Bila magnesium klorida, CaCl₂ dalam 500 gram air, ernyata titik beku larutan menjadi -0,11165^oC. Bila K_f air = 1,86^oC m^-1, Calsium klorida dapat terurai sempurna dan Ar Ca = 40; Cl = 35,5 maka massa Calsium klorida yang dimasukkan adalah...

A. 22,2 gram
B. 11,1 gram
C. 2,22 gram
D. 1,11 gram
E. 0,22 gram

16. Tekanan osmotik suatu larutan pada 27^oC adalah 1,23 atm. Bila larutan tersebut adalah larutan non elektrolit dan massa zat yang dilarutkan adalah 1,2 gram dan volume larutan 200 ml maka Mr zat non elektrolit itu adalah... .

A. 46
B. 60
C. 120
D. 180
E. 342

17. Cara pembuatan koloid di atas yang termasuk cara dispersi adalah... .

A. Penggerusan
B. Hidrolisis
C. Penggantian pelarut
D. Redoks
E. peptisasi

18. Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut …

A. liofil
B. dialisa
C. hidrofil
D. elektrofil
E. liofob

19. Molekul dengan rumus molekul C₄H₁₀O. Jumlah isomer alkoholnya adalah... .

A. 3
B. 4
C. 5
D. 6
E. 7

20. Untuk membedakan alkohol primer dan alkohol sekunder dilakukan ... .

A. Logam Natrium
B. Reaksi reduksi
C. Reaksi oksidasi
D. Reaksi hidrolisis
E. Reaksi Adisi

21. Hasil oksidasi dari alkohol primer adalah... .

A. Alkohol sekunder
B. Alkanon
C. Alkanal
D. Asam alkanoat
E. Eter

22. Senyawa turunan benzene yang dapat merusak protein adalah... .

A. Toluena
B. Asam benzoat
C. Asam benzena sulfonat
D. Fenol
E. Anilina

23. Fungsi asam benzoat adalah... .

A. Pelarut
B. Anti septik
C. Pengawet
D. Bahan zat warna
E. Bahan plastik

24. Polimer berikut yang dibentuk dengan reaksi kondensasi adalah... .

pilihan	Polimer	Monomer	Sumber
A.	PVC	Vinilklorida	Pipa
B.	Amilum	Sukrosa	Beras, Gandum
C.	Karet Alam	Isoprena	Getah karet
D.	Polietilen	Etena	Plastik
E.	Teflon	Propena	Panci

25. Bila C₁₇H₃₅COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :

A. Gliseril trioleat
B. Gliseril trilinoleat
C. Gliseril tripalmitat
D. Gliseril trilaurat
E. Gliseril tristearat

26. Bila C₁₇H₃₁COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :

A. Gliseril trioleat
B. Gliseril trilinoleat
C. Gliseril tripalmitat
D. Gliseril trilaurat
E. Gliseril tristearat

27. Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H_{8 (g)} = – 104 kJ mol^–1
CO_{2 (g)} = – 394 kJ mol^–1
H₂O _(g) = – 286 kJ mol^–1
maka harga ΔH reaksi :
C₃H_8(g) + 5O_2(g) --> 3CO_2(g) + 4H₂O_(l) adalah …
A. –1.024 kJ
B. –1.121 kJ
C. –1.134 kJ
D. –2.222 kJ
E. –2.232 kJ

28. Perhatikan kesetimbangan yang terjadi pada ruang tertutup berikut:

4 NH_3(g) + 5 O_2(g) < == .> 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g) + energi
Kesetimbangan dapat bergeser ke kiri karena... .
A. ditambahkan katalis
B. Ditambahkan udara
C. Suhu dinaikkan
D. volume diperbesar
E. Ditambahkan air

29. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan dalam ruang yang volumenya 1 liter: A₂B ⇌ 2A + B Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A₂B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 1,0 mol A, derajat ionisasinya adalah... .

A. 10 %
B. 20 %
C. 25 %
D. 30 %
E. 40%

30. Warna nyala kalium adalah... .

A. Ungu
B. Hijau
C. Putih
D. Merah
E. Kuning

31. Pada elektrolisis larutan NaCl maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ... .

A. Na⁺_(aq) + e --> Na_(s)
B. Na⁺_(l) + e --> Na_(s)
C. 2H₂O_(l) + 2e --> H_2(g) + 2OH^-_(aq)
D. 2H₂O_(l) --> O_2(g) + 4H⁺_(aq) + 4e
E. 2Cl^-_(aq) --> Cl_2(g) + 2e

32. Atom Cl memiliki bilangan oksidasi ganda terdapat dalam senyawa:

A. CaCl₂
B. CaOCl₂
C. Ca(ClO)₂
D. Ca(ClO₂)₂
E. Ca(ClO₃)₂

33. Reaksi-reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali …

A. KI _(aq) + Br_{2 (g)}
B. KI _(aq) + Cl_{2 (g)}
C. KCl _(aq) + Br_{2 (g)}
D. KBr _(aq) + Cl_{2 (g)}
E. KCl _(aq) + F_{2 (g)}

34. Kesadahan yang dapat dihilangkan dengan penambahan soda adalah kesadahan yang ditimbulkan karena adanya senyawa-senyawa:

A. CaSO₄ dan Mg(HCO₃) ₂
B. CaSO₄ dan MgCl ₂
C. Ca(HCO₃) ₂ dan MgCl₂
D. MgSO₄ dan Mg(HCO₃) ₂
E. MgSO₄ dan Ca(HCO₃) ₂

35. Di antara asam-asam berikut, yang manakah merupakan asam terkuat ?

A. H₃PO₄
B. HClO₄
C. H₂SiO₄
D. H₂SO₄
E. HAlO₂

36. Perhatikan gambar ekstraksi besi dalam tanur tinggi berikut ini:

Reaksi yang terjadi pada dasar tanur tinggi, pada suhu 1300^oC adalah... .
A. CO₂ + C --> 2CO
B. C + O₂ --> CO₂
C. Fe₂O₃ + 3 CO --> 2 Fe + 3 CO₂
D. CaCO₃ --> CaO + CO₂
E. CaO + SiO₂ --> CaSiO₃

37. Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah... .

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

38. Agar garam beriodium maka dalam garam harus ditambahkan... .

A. HI
B. KIO
_C. KIO₂
D. KIO₃
E. KIO₄

39. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi kesetimbangan :

2 SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} <==> 2 SO_{3 (g)} ∆H = – 45 kkal
Dalam industri reaksi di atas dilakukan pada suhu ± 400^oC dan digunakan katalis agar gas SO₃ yang dihasilkan sebanyak-banyaknya dalam waktu singkat. Penggunaan katalis dan suhu pada ± 400^oC untuk reaksi di atas disebabkan karena …
A. pada suhu yang lebih tinggi terjadi pergeseran reaksi ke kiri
B. pada suhu yang lebih rendah reaksi berjalan lambat
C. katalis mempercepat reaksi
D. pada suhu itu diperoleh hasil yang optimal
E. katalis aktif pada suhu tersebut

40. Diketahui E^o untuk:

Br₂/Br^- = +1,07 volt
I₂/I^- = +0,54 volt
Fe³⁺/Fe²⁺ = +0,77 volt
Zn²⁺/Zn = -0,76 volt
Cu²⁺/Cu = +0,34 volt
Dari data di atas, reaksi yang tak berlangsung adalah... .
A. Fe²⁺_(aq) + Br_2(l)
B. I_2(l) + Cu²⁺ _(aq)
C. Zn_(s) + Cu²⁺_(aq)
D. Cu²⁺_(aq) + I^-_(aq)
E. Fe³⁺_(aq) + Br^-_(aq)

Latihan Soal Tryout 1

1. Atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Hipotesis tersebut pertama kali diungkapkan oleh:

A.	John Dalton
B.	Ernest Rutherford
C.	Niels Bohr
D.	J.J. Thomson
E.	Heisenberg

2. Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .

A.	Cl+ ( Z=11) : [Ne] 3s2 3p6
B.	Sc ( Z=21) : [Ar] 3d1 4s2
C.	Cr ( Z=24 ) : [Ar] 3d5 4s1
D.	Fe2+ (Z=26) : [Ar] 3d6
E.	S2- (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4

3. Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah …

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁸

B. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁷ 4s¹

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²

D. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s² 4p¹

E. 1s² 2s² 3p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁴ 4s² 4p¹

4. Suatu unsur terletak dalam periode-3, untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia yang stabil, unsur itu membentuk ion X^3-, maka unsur itu termasuk golongan:

A. III A

B. III B

C. V A

D. V B

E. VIII A

5. Manakah yang tidak membentuk senyawa kovalen ?

A. B dengan F

B. N dengan O

C. C dengan O

D. C dengan N

E. Li dengan F

6. Perhatikan penulisan konfigurasi elektron berikut:

1. P ( Z=11) : [Ne] 3s¹

2. Q ( Z=21) : [Ar] 3d¹ 4s²

3. R ( Z=24 ) : [Ar] 3d⁵ 4s¹

4. S²⁺ (Z=26) : [Ar] 3d⁶

5. T^2- (Z=16) : [Ne] 3s² 3p⁴

Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .

A.	1
B.	2
C.	3
D.	4
E.	5

7. Bila 6 gram karbon dapat bereaksi dengan 16 gram oksigen membentuk 22 karbon dioksida. Bila 20 gram karbon direaksikan dengan 32 gram oksigen maka akan terbentuk karbondioksida sebanyak... .

A.	11 gram
B.	22 gram
C.	44 gram
D.	52 gram
E.	62 gram

8. Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan …

A. perbandingan berat zat yang terlibat dalam reaksi

B. perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi

C. perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi

D. perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi

E. perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi

9. Bila 2,4 gram logam magnesium direaksikan dengan asam klorida secukupnya, tentukan volume gas yang terjadi pada STP!

A.	1,12 liter
B.	2,24 liter
C.	3,36 liter
D.	4,48 liter
E.	2 : 1

10. Campuran logam yang mengandung magnesium dan perak yang massanya 10 gram dengan larutan asam klorida yang berlebihan. Ar Mg=24, Cu =63,5. Setelah percobaan, gas yang terjadi bila diukur dalam keadaan STP sebesar = 4,48 liter. Massa logam yang tersisa adalah...

A.	2,4 gram
B.	3,6 gram
C.	4,8 gram
D.	5,2 gram
E.	5,8 gram

11. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru, jika diteteskan larutan …

A. asam sulfat

B. natrium klorida

C. barium klorida

D. asam cuka

E. asam yodida

12. Sistem penyangga yang berupa pasangan H₂PO₄^- dan HPO₄^2- digunakan:

A.	Intra sel
B.	Antar sel
C.	Hemoglobin
D.	Sel darah merah
E.	Sel darah putih

13. Di dalam gelas kimia, sebanyak 500 mL larutan amonium klorida. NH₄Cl 0,2 M dihidrolisis. Bila K_b NH₃ = 2 x 10^-5, maka berdasarkan perhitungan pH larutan adalah... .

A.	5
B.	5-log 2
C.	9-log2
D.	9
E.	9+log2

14. Jika ke dalam 1 liter larutan 0.0005 M Na₂SO₄ ditambahkan 1 liter larutan 0.0002 M CaCl₂, apakah terbentuk endapan? (Ksp CaSO₄ = 10^-5).

A.	Terbentuk endapan karena Qc > Ksp
B.	Terbentuk endapan karena Qc <>
C.	Tidak terbentuk endapan karena Qc > Ksp
D.	Tidak terbentuk endapan karena Qc <>
E.	Terjadi kesetimbangan karena Qc = Ksp

15. Bila magnesium klorida, CaCl₂ dalam 500 gram air, ernyata titik beku larutan menjadi -0,11165^oC. Bila K_f air = 1,86^oC m^-1, Calsium klorida dapat terurai sempurna dan Ar Ca = 40; Cl = 35,5 maka massa Calsium klorida yang dimasukkan adalah... .

A.	22,2 gram
B.	11,1 gram
C.	2,22 gram
D.	1,11 gram
E.	0,22 gram

16. Tekanan osmotik suatu larutan pada 27^oC adalah 1,23 atm. Bila larutan tersebut adalah larutan non elektrolit dan massa zat yang dilarutkan adalah 1,2 gram dan volume larutan 200 ml maka Mr zat non elektrolit itu adalah... .

A.	46
B.	60
C.	120
D.	180
E.	342

17. Cara pembuatan koloid di atas yang termasuk cara dispersi adalah... .

A.	Penggerusan
B.	Hidrolisis
C.	Penggantian pelarut
D.	Redoks
E.	peptisasi

18. Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut …

A. liofil

B. dialisa

C. hidrofil

D. elektrofil

E. liofob

19. Molekul dengan rumus molekul C₄H₁₀O. Jumlah isomer alkoholnya adalah... .

A.	3	D.	6
B.	4	E.	7
C.	5

20. Untuk membedakan alkohol primer dan alkohol sekunder dilakukan ... .

A.	Logam Natrium	D.	Reaksi hidrolisis
B.	Reaksi reduksi	E.	Reaksi Adisi
C.	Reaksi oksidasi

21. Hasil oksidasi dari alkohol primer adalah

A.	Alkohol sekunder	D.	Asam alkanoat
B.	Alkanon	E.	Eter
C.	Alkanal

22. Senyawa turunan benzene yang dapat merusak protein adalah... .

A.	Toluena	D.	Fenol
B.	Asam benzoat	E.	Anilina
C.	Asam benzena sulfonat

23. Fungsi asam benzoat adalah... .

A.	Pelarut	D.	Bahan zat warna
B.	Anti septik	E.	Bahan plastik
C.	pengawet

24. Polimer berikut yang dibentuk dengan reaksi kondensasi adalah... .

pilihan	Polimer	Monomer	Sumber
A.	PVC	Vinilklorida	Pipa
B.	Amilum	Sukrosa	Beras, Gandum
C.	Karet Alam	Isoprena	Getah karet
D.	Polietilen	Etena	Plastik
E.	Teflon	Propena	Panci

25. Bila C₁₇H₃₅COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :

A.	Gliseril trioleat	D.	Gliseril trilaurat
B.	Gliseril trilinoleat	E.	Gliseril tristearat
C.	Gliseril tripalmitat

26. Bila C₁₇H₃₁COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :

D.	Gliseril trioleat	D.	Gliseril trilaurat
E.	Gliseril trilinoleat	E.	Gliseril tristearat
F.	Gliseril tripalmitat

27. Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H_{8 (g)} = – 104 kJ mol^–1

CO_{2 (g)} = – 394 kJ mol^–1

H₂O _(g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l) adalah …

A. –1.024 kJ

B. –1.121 kJ

C. –1.134 kJ

D. –2.222 kJ

E. –2.232 kJ

28. Perhatikan kesetimbangan yang terjadi pada ruang tertutup berikut:

4 NH_3(g) + 5 O_2(g) 4 NO_(g) + 6 H₂O_(g) + energi

Kesetimbangan dapat bergeser ke kiri karena... .

A.	ditambahkan katalis	D.	volume diperbesar
B.	Ditambahkan udara	E.	Ditambahkan air
C.	Suhu dinaikkan

29. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan dalam ruang yang volumenya 1 liter: A₂B ⇌ 2A + B Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A₂B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 1,0 mol A, derajat ionisasinya adalah... .

A.	10 %	D.	30 %
B.	20 %	E.	40 %
C.	25 %

30. Warna nyala kalium adalah... .

A.	Ungu	D.	Merah
B.	Hijau	E.	Kuning
C.	Putih

31. Pada elektrolisis larutan NaCl maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ... .

A.	Na+(aq) + e ® Na(s)	D.	2H2O(l) ® O2(g) + 4H+(aq) + 4e
B.	Na+(l) + e ® Na(s)	E.	2Cl-(aq) ® Cl2(g) + 2e
C.	2H2O(l) + 2e ® H2(g) + 2OH-(aq)

32. Atom Cl memiliki bilangan oksidasi ganda terdapat dalam senyawa:

A. CaCl₂

B. CaOCl₂

C. Ca(ClO)₂

D. Ca(ClO₂)₂

E. Ca(ClO₃)₂

33. Reaksi-reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali …

A. KI _(aq) + Br_{2 (g)}

B. KI _(aq) + Cl_{2 (g)}

C. KCl _(aq) + Br_{2 (g)}

D. KBr _(aq) + Cl_{2 (g)}

E. KCl _(aq) + F_{2 (g)}

34. Kesadahan yang dapat dihilangkan dengan penambahan soda adalah kesadahan yang ditimbulkan karena adanya senyawa-senyawa:

1. CaSO₄ dan Mg(HCO₃) ₂
2. CaSO₄ dan MgCl ₂
3. Ca(HCO₃) ₂ dan MgCl₂
4. MgSO₄ dan Mg(HCO₃) ₂
5. MgSO₄ dan Ca(HCO₃) ₂

35. Di antara asam-asam berikut, yang manakah merupakan asam terkuat ?

A. H₃PO₄

B. HClO₄

C. H₂SiO₄

D. H₂SO₄

E. HAlO₂

36. Perhatikan gambar ekstraksi besi dalam tanur tinggi berikut ini:

Reaksi yang terjadi pada dasar tanur tinggi, pada suhu 1300^oC adalah... .

A. CO₂ + C → 2CO

B. C + O₂ → CO₂

C. Fe₂O₃ + 3 CO → 2 Fe + 3 CO₂

D. CaCO₃ → CaO + CO₂

E. CaO + SiO₂ → CaSiO₃

37. Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah... .

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶

E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰

38. Agar garam beriodium maka dalam garam harus ditambahkan... .

A.	HI	D.	KIO3
B.	KIO	E.	KIO4
C.	KIO2

39. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi kesetimbangan :

2 SO_{2 (g)} + O_{2 (g)} <=> 2 SO_{3 (g)} ∆H = – 45 kkal

Dalam industri reaksi di atas dilakukan pada suhu ± 400^oC dan digunakan katalis agar gas SO₃ yang dihasilkan sebanyak-banyaknya dalam waktu singkat. Penggunaan katalis dan suhu pada ± 400^oC untuk reaksi di atas disebabkan karena …

A. pada suhu yang lebih tinggi terjadi pergeseran reaksi ke kiri

B. pada suhu yang lebih rendah reaksi berjalan lambat

C. katalis mempercepat reaksi

D. pada suhu itu diperoleh hasil yang optimal

E. katalis aktif pada suhu tersebut

40. Diketahui E^o untuk:

Fe3+/Fe2+ = +0,77 volt	Br2/Br- = +1,07 volt
Zn2+/Zn = -0,76 volt	I2/I- = +0,54 volt
Cu2+/Cu = +0,34 volt

Dari data di atas, reaksi yang tak berlangsung adalah... .

A.	Fe2+(aq) + Br2(l)	D.	Cu2+(aq) + I-(aq)
B.	I2(l) + Cu2+ (aq)	E.	Fe3+(aq) + Br-(aq)
C.	Zn(s) + Cu2+(aq)

Prediksi UN Kimia 2008 (3)

_Ksp

1. Kelarutan timbal (II) sulfat di dalam air pada 2980 K adalah 1,2 × 10^–4 mol dm^–3, Kelarutan timbal (II) sulfat di dalam satu liter larutan Na₂SO₄ 1 M adalah …

A. 1,44 × 10^–8 mol dm^–3

B. 1,2 × 10^–4 mol dm^–3

C. 1,2 × 10^–4 mol dm^–3

D. 1 – 1,2 × 10^–4 mol dm^–3

E. 1,2 mol dm^–3

2. Di dalam suatu larutan terdapat ion-ion X²⁺, Y²⁺; dan Z²⁺ dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M. Ke dalam larutan ditambahkan NaOH sehingga pH larutan menjadi 8. Berdasarkan data berikut: Ksp X(OH)₂ = 2,8 × 10^–10 Ksp Y(OH)₂ = 4,5 × 10^–11 Ksp Z(OH)₂ = l,6 × 10^–14 Maka hidroksida yang mengendap adalah ....

A. X(OH)₂

B. Y(OH)₂

C. Z(OH)₂

D. X(OH)₂ dan Y(OH)₂

E. Y(OH)₂ dan Z(OH)₂

Sifat koligatif larutan

3. Data percbbaan penurunan titik beku:

Larutan	Konsentrasi (molal)	Titik Beku (o C)
NaCl	0,1	– 0,372
NaCl	0,2	– 0,744
CO(NH2)2	0,1	– 0,186
CO(NH2)2	0,2	– 0,372
C6H12O6	0,1	– 0,186

Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada …

A. jenis zat terlarut

B. konsentrasi molal larutan

C. jenispelarut ,

D. j«nis partikel zat terlarut

E. jumlah partikel zat terlarut

4. Tekanan uap air jenuh pada suhu 30^oC adalah 31 mmHg dan fraksi mol suatu zat dalam air adalah 0,01 mol. Pada suhu 30^oC, tekanan uap larutan adalah …

A. 1,78 mmHg

B. 33,59 mmHg

C. 17,8 mmHg

D. 30,7 mmHg

E. 28,30 mmHg

5. Suatu larutan zat non elektrolit dalam air mendidih pada suhu 100,26°C. Jika K_b air = 0,52°C/m dan K_f air = l,86°C/m, maka larutan tersebut akan membeku pada suhu ....

A. –1,86°C

B. –0,93°C

C. –0,52°C

D. –0,26°C

E. –0,13°C

6. Dilarutkan 18 gram glukosa C₆H₁₂O₆ ke dalam 500 gram air. Jika kalor baku molal air (K_f) = 1,8^oC mol^–1_. Ar : C = 12 , H = 1 O = 16. Titik beku larutan tersebut adalah …

A. –0,18^oC

B. –0,36^oC

C. –1,80 ^oC

D. –3,60 ^oC

E. –7,20 ^oC

7. Suatu zat non elektrolit sebanyak 48 gram dilarutkan dalam air hingga volumenya 250 mL dan mempunyai tekanan osmotik sebesar 32,8 atmosfer pada suhu 27°C. Jika R = 0,082 L atm/mol K, massa molekul relatif zat tersebut adalah ...

A. 36

B. 48

C. 72

D. 96

E. 144

Koloid

8. Beberapa percobaan yang menghasilkan koloid :

1. gas H₂S dilarutkan ke dalam larutan SO₂

2. mereaksi larutan AgCl dengan FeSO₄ dan formaldehide

3. menambah beberapa ml larutan FeCl₃ ke dalam air panas

4. mengalirkan gas H₂S ke dalam larutan H₃AsO₃ yang sangat encer pada suhu rendah

5. larutan kalsium asetat jenuh dicampur dengan etanol

Dari percobaan di atas yang menghasilkan gel adalah …

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

E. 5

9. Sistem koloid yang dibuat dengan mendispersikan zat padat ke dalam gas adalah ...

A. aerosol

B. emulsi

C. buih

D. sol

E. gel

10. Yang termasuk koloid gas dalam zat cair adalah …

A. kabut

B. embun

C. asap

D. buih

E. batu apung

Senyawa hidrokarbon dan minyak bumi

11. Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu:

1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur.

2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobal dari biru menjadi merah muda.

Pernyataan yang benar di bawah ini adalah ...

A. pemanasan gula menghasilkan gas CO2 yang dapat mengubah warna kertas kobal.

B. di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen, dan oksigen

C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal.

D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur.

E. di samping unsur C, H, dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen

12. Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik didihnya adalah …

A. bensin

B. kerosin

C. solar

D. nafta

E. residu

13. Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi:

No.	Banyak atom C	Titik didih (oC)
1	C1 – C4	<>
2	C5 – C10	40 – 180
3	C11 – C12	150 – 250
4	C13 – C25	220 – 350
5	C26 – C28	> 350

Fraksi nomor 2 digunakan untuk bahan bakar ...

A. diesel

B. kendaraan bemotor

C. kompor minyak

D. pembuatan plastik

E. pembuatan lilin

14. Zat yang ditambahkan untuk menaikkan bilangan oktan bensin dan banyak digunakan sekarang ialah …

A. normal oktana

B. MTBE

C. TEL

D. timbal oksida

E. tetra timbal (IV)

Gugus fungsi, keisomeran, dan reaksi yang terdapat pada senyawa karbon

15. Senyawa karbon yang rumus molekulnya C₃H₈O dengan ciri-ciri:

1. bereaksi dengan Na

2. dioksidasi menghasilkan keton

senyawa yang dimaksud adalah….

A. etil-metil-eter

B. 2- propanol

C. 1- propanol

D. propanal

E. asam propionat

Tata nama senyawa organik

16. Senyawa yang mempunyai isomer optik adalah …

A. CH₃CHOHCOOH

B. CH₃CH₂CH₂OH

C. CH₂BrCH₂CH₃

D. COOHCH₂COOH

E. CH₃CH₂CH₂CH₃

17. Diketahui reaksi :

1. H₂C=CH₂ + H₂ → H₃C––CH₃

2. CH₄ + Cl₂ → H₃OCl + HCl

3. H₃C–CH₂Br → H₂C=CH₂ + HBr

Jenis reaksi diatas berturut-turut adalah …

A. substitusi, adisi dan eliminasi

B. eliminasi, adisi dan substitusi

C. adis, substitusi dan eliminasi

D. eliminasi, substitusi dan adisi

E. substitusi, eliminasi dan adisi

18. Reaksi CH₃CH₂Cl → CH₂ = CH₂ + HCl

Disebut reaksi ...

A. Substitusi

B. Adisi

C. Polimerisasi

D. Eliminasi

E. Oksidasi

19. Hasil reaksi campuran berikut yang menghasilkan alkohol adalah …

A. Propanal dioksidasi

B. gliserol trioleat dengan natrium hidroksida

C. asam 0leat dengan natrium hidroksida

D. propanol dengan asam sianida

E. etil asetat + air

Benzena dan turunannya

Polimer

20. Monomer pembentuk polimer –CF₂CF₂CF₂CF₂CF₂– adalah …

A. CF₄

B. F₂C=CF₂

C. HCF₂–F₂CH

D. HCF=FCH

E. –CF₂–CF₂–

21. Pplimer berikut terbentuk dengan polimerisasi kondensasi adalah …

A. karet buatan

B. PVC

C. polypropilene

D. nilon

E. polytilena

karbohidrat

22. Suatu senyawa karbohidrat mempunyai gugus karbonil pada atom C nomor 2. Jika jumlah atom C dalam rantainya ada lima buah, maka karbohidrat tersebut termasuk golongan ...

A. aldopentosa

B. aldoheksosa

C. ketopentosa

D. ketoheksosa

E. ketotetrosa

23. Karbohidrat yang termasuk kelompok monosakarida adalah …

A. sukrosa

B. amilum

C. galaktosa

D. glikogen

E. selulosa

protein,

24. Pernyataan manakah yang salah tentang protein ?

A. Terbentuk dari asam amino dengan polimerisasi kondensasi

B. Dengan larutan NaOH dan CuSO4 memberi warna ungu

C. Bila dihidrolisis akan menghasilkan asam-asam amino

D. Asam-asam amino penyusun protein alam adalah asam alfa amino, asam beta amino dan asam gama amino

E. Terjadi peptida diantara dua monomer

25. Data hasil porcobaan uji protein:

Nama bahan	Tes Biuret	Tes Xantoproteat	Tes Pb Asetat
putih telur	ungu	jingga	hitam
susu	ungu	-	-
tahu	ungu	-	-
ikan	ungu	jingga	-

Berdasarkan data di atas maka protein yang mengandung gugus fungsi inti benzene dan belerang adalah ...

A. Ikan dan susu

B. Susu dan tahu

C. Tahu

D. Putih telur

E. Ikan

lemak

26. Reaksi hidrolisis lemak menghasilkan …

A. maltose dan glukosa

B. asam-asam amino

C. alkohol dan air

D. gliserol dan asam alkanoat

E. gliserol dan sabun

Termokimia , Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi , Hukum Hess

27. Jika urea dimasukkan ke dalam gelas berisi beberapa saat serasa dingin, ini menandakan bahwa reaksi antara urea dan air....

A. melepas panas

B. eksoterm

C. membuang energi

D. energinya berkurang

E. endoterm

28. Diketahui :

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH = –70,96 kkal

S_(s) + 1 ½O_2(g) → SO_3(g) ΔH = –94,45 kkal

Perubahan entalpi untuk reaksi :

2SO_2(g) + 2O_2(g) → 2SO_3(g) adalah …

A. – 46,98 kkal

B. + 46,98 kkal

C. –330,82 kkal

D. +330,82 kkal

E. –473,80 kkal

29. Diketahui reaksi :

S_(s) + O_2(g) → SO_2(g) ΔH₁ = –299 kJ mol^–1

SO_2(g) + ½O_2(g) → SO_3(g) ΔH₂ = X kJ mol^–1

S_(s) + 1O_2(g) → SO_3(g) ΔH₃ = –396 kJ mol^–1

Besarnya X adalah …

A. –49,9 kJ mol^–1

B. –97 kJ mol^–1

C. –194 kJ mol^–1

D. +49,9 kJ mol^–1

E. +97 kJ mol–1

30. Bila data entalpi pembentukan standar:

C₃H_8(g) = – 104 kJ mol^–1

CO_2(g) = – 394 kJ mol^–1

H₂O_(g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H_8(g) + 5O_2(g) → 3CO_2(g) + 4H₂O_(l) adalah …

A. –1,024 kJ

B. –1,121 kJ

C. –1,134 kJ

D. –2,222 kJ

E. –2,232 kJ

energi ikatan

31. Diketahui energi ikatan rata-rata dari:

C=C = 607 kJ mol^–1

O–H = 460 kJ mol^–1

C–C = 343 kJ mol^–1

C–O = 351 kJ mol^–1

C–H = 410 kJ mol^–1

Perubahan entalpi dari reaksi : CH₃–CH₂–OH → CH₂=CH₂ + H₂O adalah …

A. +313 kJ mol^–1

B. +111 kJ mol^–1

C. + 37 kJ mol^–1

D. – 37 kJ mol^–1

E. – 74 kJ mol^–1

Laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

32. Dari reaksi:

2NO_(g) + 2H_2(g) →.N_2(g) + 2H₂O_(g) diperoleh data sebagai berikut:

No. percobaan	[NO]	[HJ-	Laju reaksi (Ms-1)
1	2×10-3	2×l0-3	4 × 10–6
2	4×l0-3	2×l0-3	4 × 10–6
3	6×l0-3	2×10-3	12 × 10–6
4	4×l0-3	6×l0-3	24 × 10–6
5	4×l0-3	8×l0-3	32 × 10–6

Orde reaksi tersebut adalah ....

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4

33. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20°C membutuhkan waktu 64 detik. Bila pada setiap kenaikan 10°C tetapan kecepatan reaksinya meningkat 2 kali, maka waktu reaksi pada suhu 60°C adalah ...

A. 64 detik

B. 32 detik

C. 16 detik

D. 8 detik

E. 4 detik

34. Diketahui persamaan berikut :

BrO₃^– + 5Br^– + 6H⁺ → 3Br₂ + 3H₂O

Dari eksperimen dapat dirumuskan bahwa kecepatan reaksinya = k [BrO₃^–] . [Br^–] . [H⁺]² Dapat dinyatakan bahwa …

A. reaksi itu adalah reaksi tingkat tiga

B. tingkat reaksi itu adalah lima terhadap ion bromida

C. tingkat reaksi totalnya adalah 12

D. perubahan [H⁺] tidak mengubah kecepatan reaksi

E. tingkat reaksi itu adalah satu terhadap ion bromat

35. Setiap kenaikan suhu sebesar 10°C reaksi berlangsung 2 kali lebih cepat. Suatu reaksi pada suhu 30°C berlangsung selama 4 menit, maka waktu yang diperlukan untuk bereaksi pada suhu 70°C adalah ....

A. 4 menit

B. 2 menit

C. 1 menit

D. 30 detik

E. 15 detik

Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya

36. Kesetimbangan dinamis adalah suatu keadaan dari sistem yang menyatakan ...

A. jumlah mol zat-zat pereaksi sama dengan jumlah mol zat-zat hasil reaksi

B. jumlah partikel setiap zat yang bereaksi dan yang terbentuk sama

C. secara makroskopis reaksi berlangsung terus

D. reaksi terus berlangsung kedua arah yang berlawanan secara mikroskopis

E. zat-zat hasil reaksi tidak bereaksi lebih lahjut karena telah setimbang

37. Pada reaksi:

N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g) ∆H = - 22 kkal

Konsentrasi NH₃ akan bertambah jika ....

A. suhu dinaikkan

B. tekanan dikurangi

C. tekanan diperbesar

D. suhu diturunkan

E. volume diperbesar

38. Reaksi kesetimbangan: N_2(g) + 3H_2(g) 2NH_3(g) ∆H = - 22 kkal kesetimbangan akan bergeser ke kanan apabila ...

A. suhu dinaikkan

B. ditambahkan katalis

C. volume diperbesar

D. konsentrasi N2 diperbesar

E. konsentrasi NH3 diperbesar

39. Pada volume 2 liter terjadi reaksi kesetimbangan :

2HCl_(g) H_2(g) + Cl_2(g)

Jika dalam keadaan setimbang terdapat 0,4 mol HCl dan 0,2 mol H₂ dan harga tetapan kesetimbangan K = 2, maka konsentrasi C1₂ yang terdapat dalam keadaan kesetimbangan adalah ....

A. 0,1 M

B. 0,2 M

C. 0,4 M

D. 0,8 M

E. 1,6 M

Karakteristik unsur-unsur logam: alkali, alkali tanah, periode 3, transisi periode 4, dan emas (meliputi proses pembuatan, batuan/mineral yang terdapat di alam, sifat dan kegunaannya)

40. Persamaan reaksi berikut:

Cr₂O₇^2– + a H⁺ + b e^– → c Cr³⁺ + d H₂O

Mempunyai harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah

A. a = 14, b = 6, c = 2, d = 7

B. a = 6, b = 14, c = l, d =7

C. a = 6, b = 14, c = 2, d = 7

D. a = 2, b = 2, c = 5, d = 3

E. a = 3, b = 5, c = l, d = 2

41. Diketahui :

ARH²⁺ + 2e → ARH Eo = -0,5 volt

EKA³⁺ + 3e → EKA Eo = +2,5 volt

Besarnya Eo sel yang mungkin ialah …

A. 3,0 volt

B. 3,5 volt

C. 5 volt

D. 0 volt

E. 6,5 volt

42. Pada proses pemurnian tembaga dengan cara elektrolisis digunakan larutan tembaga (II) sulfat. Anodanya adalah tembaga tak murni dan katodanya adalah tembaga murni. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah …

A. Cu²⁺_(aq) + 2e^– → Cu_(s)

B. Cu_(s) → Cu²⁺_(aq) + 2e^–

C. Cu²⁺_(aq) + e^– → Cu⁺ _(aq)

D. 2 H₂O_(l) + 2e^– → H_2(g) + 2 OH–_(aq)

E. 2 H₂O_(l) → O_2(g) + 4 H⁺_(aq) + 4e^–

43. Pada elektrolisis larutan asam sulfat, H₂SO₄ dengan elektroda Pt, reaksi yang berlangsung di anoda adalah …

A. H_(g) → H⁺_(aq) + e^–

B. H_2(g) → 2H⁺_(aq) + 2e^–

C. 2H⁺_(aq) + 2e^– → H_2(g)

D. 2H₂O_(l) → 4H⁺_(aq) + O_2(g) + 4e^–

E. 2H₂O_(l) + 2e^– → H_2(g) + 2OH^–_(aq)

44. Pada elektrolisis larutan ZnCl₂ (AR: Zn = 65) dengan elektoda C menggunakan arus sebesar 4 ampere selama 10 menit menghasilkan endapan Zn di katoda sebanyak

A. 1,2 gram

B. 2,4 gram

C. 4,8 gram

D. 24,8 gram

E. 32,5 gram

45. Diketahui data dari Eo reduksi beberapa ion logam:

Eo Sn²⁺ = – 0,14 volt

Eo Mg²⁺ = – 2,37 volt

Eo Cu²⁺ = + 0,34 volt

Eo Fe²⁺ = – 0,44 volt

Eo Ni²⁺ = – 0,25 volt

Eo Pb²⁺ = – 0,13 volt

Logam yang dapat mencegah terjadinya korosi besi secara katodik adalah …

A. Mg

B. Cu

C. Sn

D. Ni

E. Pb

Proses pembuatan, sifat dan kegunaan unsur-unsur non logam dan senyawanya

Gas mulia

46. Pasangan unsur gas mulia berikut yang senyawanya telah dapat disintesis adalah …

A. Xenon dan Argon

B. Helium dan Kripton

C. Helium dan Xenon

D. Xenon dan Kripton

E. Helium dan Argon

halogen

47. Perhatikan reaksi berikut

1. Cl₂ + 2KI → 2KCl + I₂

2. I₂ + 2KBr → 2KI + Br₂

3. F₂ + 2KCl → 2KF + Cl₂

4. Br₂ +2 KCl → 2KBr + Cl₂

Reaksi yang berlangsung spontan adalah…

A. 1, 2, dan 3

B. 1 dan 3

C. 2 dan 4

D. Hanya 4

E. Semua benar

48. Data potensial standard unsur-unsur halogen :

I_2(s) + 2e → 2I^– _(aq) E^o= +0,54 volt

Br_2(s) + 2e → 2Br^– _(aq) E^o = +1,06 volt

Cl_2(s) + 2e → 2Cl^– _(aq) E^o = +1,36 volt

F_2(s) + 2e → 2F^– _(aq) E^o = +2,87 volt

Unsur (pasangan unsur) halogen yang merupakan oksidator kuat adalah …

A. I₂

B. Br₂

C. Cl₂

D. F₂

E. I₂, Br₂

oksigen

49. Pernyataan berikut yang bukan menyatakan sifat gas oksigen …

A. dapat larut dalam air

B. elektronegatifannya besar

C. bereaksi dengan logam

D. bersifat pengoksidasi

E. berbau khas

Periode Ketiga

50. Berikut ini data sifat-sifat unsur perioda ketiga dari Na sampai Cl:

No.	Sifat unsur
1	Sifat logam bertambah
2	Sifat non logam bertambah
3	Energi ionisasi berkurang
4	Sifat asam bertambah