Jumat, 29 Agustus 2008

SOFTWARE KIMIA GRATIS

" >Bagi mereka yang sudah terbiasa dengan browsing, chatting, e-mail dan blogging , dunia internet bukanlah hal baru bagi mereka. Bagi yang suka menjelajahi dunia maya maka kita akan memperoleh berbagai macam informasi yang berasal dari berbagai negara di dunia. Mulai dari informasi berita, artikel, iklan, jual beli, jurnal ilmiah, iptek, dan lain-lain. Di internet kita juga bisa berburu sekaligus mengunduh software-software gratisan. Berikut ini adalah software-software kimia gratisan yang sudah penulis download atau unduh di internet. Kalau ada yang gratis, mengapa pake yang ngebajak ???!! Ngga la yauuuuuww………..!!!

1. FREQUINT NMR SIMOLATOR

Sebuah software yang dapat digunakan untuk simulasi NMR.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

2. ChemSW Mass Spec Calculator Profesional

ChemSW Mass Spec Calculator Profesional merupakan sebuah software yang dapat digunakan dalam Massa Spectroscopy ( Spektroskopi Massa ) .
Diunduh dari : http://www.chemistry-software.com/

3. ChemSW ChemSite Standart Demo
ChemSW ChemSite Standart Demo adalah software yang digunakan untuk mengambarkan struktur molekul 3D dari senyawa karbon, Gula, Asam Amino, dan Asam nukleat.
Diunduh dari : http://www.chemistry-software.com/

4. ChemSW Molecular Modeling Demo

Diunduh dari : http://www.chemistry-software.com/

5. Mix Finder
Sebuah software untuk menghitung secara kuantitatif besaran-besaran dalam larutan atau campuran.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

6. ALP Vibro (Molekul Vibrator )

ALP Vibro (Molekul Vibrator ) adalah sebuah program animasi untuk menggambarkan secara 3D gerak vibrasi suatu molekul.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

7. Tmol (Molecul Weight Calculator)
Tmol (Molecul Weight Calculator) adalah sebuah software yang dapat digunakan untuk menghitung massa molekul (Mr) dan mol suatu molekul.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

8. APT ( Attached Proton Test )

APT ( Attached Proton Test ) adalah sebuah software untuk mengambarkan secara animasi 3 D gerak spin atom dan partikel penyusunnya.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

9. Chem Calculator

Chem Calculator adalah sebuah software untuk menghitung Mr, mol dan konsentrasi Molar dari suatu senyawa atau campuran.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

10. iUnit ( Convertion)

iUnit (Convertion) adalah data base konversi besaran yang biasa dipakai dalam kimia / fisika.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

11. CHEMIX

Chemix merupakan software kimia umum untuk sekolah dan laboratorium yang lengkap.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

12. ChemLab ( Program Model Praktek Di Laboratorium )
ChemLab adalah sebuah software program fisual alat-alat laboratorium dan simulasi praktikum di laboratorium.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

13. Argus Lab ( Model Molekul 3D)
Sebuah software 3D untuk menggambar dan membuat serta menampilkan struktur 3D suatu senyawa Organik
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

14. Cemical Predictor 3.1 ( Prediksi Reaksi Redoks )

Sebuah software untuk memprediksikan reaksi redoks sekaligus menghitung besarnya potensial selnya.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

15. Atomic PC ( Periodic Table )
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

16. ChemLab Periodic Table

17. PerLib 1.8a ( Periodic Library )
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

18. Chemical Equation Expert v 2.11 ( Menyetarakan Persamaan Reaksi )
Software untuk menyetarakan persamaan reaksi.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

19. CHeAQS Pro ( CHmical Equabliria Aquatic System )
Software untuk menghitung data kuantitatif dalam larutan.
Diunduh dari : http://users.ugent.de/~tkuppens/chem.shtml

20. Program Interaktif Pembelajaran Kimia

Diunduh dari : http://www/chem-is-try.org

21. Software Interaktif Pembelajaran Kimia, Fisika dan Matematika

Diunduh dari : http://www.animasimafia.com/

22. ECELL PRO (ELECTROCEMICAL PRO)

Diunduh dari : http://www.compuchem.com/ecells.htm

23. MC DALTON – MASS CALCULATOR DALTON
Penghitung massa molekul relative dan konsentrasi Molar.
Diunduh dari : http://www.chem4free.info/mcdalton

24. RASMOL VIEWER
Software untuk melihat struktur molekul 3D dengan format file Brookhaven Data Bank menyatu dengan software ChemLab.
Diunduh dari :

25. CELL DESIGN
Program untuk merancang ssel elektrokimia.
Diunduh dari : http://www.l-chem.com/

26. AIM 2000
Program untuk Struktur 3D View, menghitung massa jenis, grafik molekul, dll.

27. ACID BASE LAB
Program Titrasi Asam Basa.
Diunduh dari : http://www.chemometrix.ua.ac.be/dl/acidbase/

28. ENIG PERIODIC TABLE

Tabel Periodik Unsur.
Diunduh dari : http://www.ktf-split.hr/periodni/en/

29. ORBITAL VIEWER

Program untuk melihat Orbital dalam 3D.
Diunduh dari : http://www.orbitals.com/orb

30. MOLDA
Program untuk Molecular Modeling and Molecular Graphics.

31. CHEMSKETCH

Program Chemical Drawing and Graphics.
Diunduh dari : http://www.acdlabs.com/servlets/Download

32. MDL ISI DRAW 2.5
Software Program Chemical Drawing and Graphics.
Diunduh dari : http://www.acdlabs.com/servlets/Download

33. CHEMBALANCE

Program untuk menyetarakan persamaan reaksi dan menghitung Mr dari masing-masing komponen reaksi.

Diunduh dari : http://pc69.wbc.lublin.pl/ChemFan/Oprogramowanie/chembalance.html

34. SWEET MOLLYGRACE 1.2
Program molekul Viewer dan Animasi Molekul 3D.
Diunduh dari : http://rodomontano.altervista.org/engSweetMG.php

35. VISUAL MINTEQ 2.50
Program Stoikiometri Larutan.
Diunduh dari : http://www.lwr.kth.se/English/OurSoftware/vminteq/index.htm

36. UK3AD

Tabel SPU.
Diunduh dari : http://pc69.wbc.lublin.pl/ChemFan/Oprogramowanie/Uop.html

37. HETERONUCLEAR SPEKTROSCOPY (HETJ 2D)
Program simulasi Analisis Hetero Nuclear spectroscopy .
Diunduh dari : http://www.chemistry.vt.edu/chem-dept/hbell/simulation/hb2/xhcorrstuff/xhcorrinfo.htm

38. HOMONUCLEAR SPEKTROSCOPY (HOMOTJ 2D)
Diunduh dari : http://www.chemistry.vt.edu/chemdept/hbell/simulation/hb2/xhcorrstuff/xhcorrinfo.htm

39. SIM CHEMISTRY

Contoh : Simulasi molekul gas

Program Simulasi Molekul dalam bentuk Animasi.
Diunduh dari : http://www.simchemistry.co.uk/

40. VMD

Program molekul 3D Viewer.
Diunduh dari : http://www.ks.uiuc.edu/Research/vmd/

41. BALL STICKS

A Program which can display a chemical structure in 3D and generate a bitmap picture of the chemical structure.
Diunduh dari : http://www.softbug.com/toycrate/bs/index.html

42. ATOMIC MODEL OF BOHR

Program Animasi Model Atom Bohr.
Diunduh dari : http://didaktik.physik.uni-wuerzburg.de/~og/downloads.html

43. RUTHERFORD

Program Animasi Percobaan Rutherford.
Diunduh dari : http://didaktik.physik.uni-wuerzburg.de/~og/downloads.html

44. SCHROEDINGER

Program Animasi Percobaan Schroedinger (Model Atom Mekanika Gelombang / Kuantum).
Diunduh dari : http://didaktik.physik.uni-wuerzburg.de/~og/downloads.html

45. WINMAXC32 2.50

Program untuk Menghitung Stoikiometri Larutan.
Diunduh dari : http://www.stanford.edu/~cpatton/

46. REAKTOR LAB

Diunduh dari : http://reactorlab.net/
Diposting oleh di 3 komentar:

Jumat, 18 Juli 2008

Buku Kimia


Telah terbit Lembaran Kegiatan Siswa Kimia terbaru untuk:
  1. kelas X
  2. kelas XI IPA semester 1
  3. kelas XI IPA semester 2
  4. kelas XII IPA semester 1
  5. kelas XII IPA semester 2
berisi:
  1. teori singkat
  2. kegiatan:
    • eksperimen
    • non eksperimen
  3. latihan soal
  4. english page
Bagi yang membutuhkan... dapat menghubungi:
Agust Wahyu
agustwahyu@yahoo.com
agustwahyu@gmail.com

Persedian sangat terbatas!
Diposting oleh di 2 komentar:

Selasa, 06 Mei 2008

Materi Kimia SMA

PENYETARAAN REAKSI REDOKS
Persamaan reaksi kimia harus selalu sesuai dengan hukum kekekalan masa, maka jumlah atom sejenis di ruang kanan harus sama dengan jumlah atom sejenis di

ATURAN OKTET
Aturan dasar dalam penulisan rumus Lewis, dari suatu molekul adalah Aturan Oktet, yaitu: Elektron-elektron dalam senyawa kovalen

POLIMER
Polimer (Makromelekul) banyak sekali dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari, misalnya plastik, yang saat ini sudah menjadi primadona

KESETIMBANGAN KELARUTAN
Kesetimbangan larutan merupakan bagian yang terpenting dalam kajian kimia larutan, terutama untuk identifikasi kation dan anion

LAJU REAKSI
Banyak reaksi berlangsung dalam kecepatan berbeda-beda, tergantung pada keadaanya. Di rumah, mobil yang diparkir di garasi terbuka.

PERGESERAN KESETIMBANGAN
Pada saat suatu reaksi bolak-balik mencapai kesetimbangan, kecepatan reaksi ke kiri sama dengan kecepatan reaksi ke kanan.

STRUKTUR GEOMETRI KOMPLEK
Salah satu sifat unsur transisi adalah memiliki kecenderungan untuk membentuk Ion Komplek atau Senyawa Komplek

LARUTAN BUFFER
Larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan harga PH terhadap penambahan sedidkit asam, sedikit basa atau pengenceran. Larutan ini memegang peranan

HUKUM HESS
Reaksi dapat berlangsung beberapa tahap. Dari satu tahap dapat bereaksi lebih lanjut. Pada setiap reaksi ada pelepasan atau penyerapan kalor

STOIKIOMETRI
Setiap zat dapat dijelaskan oleh suatu rumus kimia yang menyatakan jumlah relatif atom yang ada dalam zat itu

HUKUM GAY LUSSAC DAN HUKUM AVOGADRO
Penemuan Hukum Perbandingan Volume oleh Gay Lussac dan dibantu dengan hipotesis Avogadro dapat menentukan perbandingan masa antar

KONFIGURASI ELEKTRON BERDASARKAN MODEL ATOM
Konfigurasi atau susunan elektron sederhana suatu atom dapat dituliskan berdasarkan teori model atom yang ditemukan oleh Niels Bohr.

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Konsentrasi larutan menyatakan banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan. Ada banyak cara untuk menyatakan konsentrasi larutan

LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
Larutan adalah campuran homogern (serba sama) yang komponennya terdiri atas pelarut dan zat terlarut. Berdasarkan atas daya hantarnya,

KARBON DAN SENYAWANYA
Senyawa-senyawa karbon sangat erat hubungannya dengan kehidupan manusia. Tubuh kita dan makanan yang diperlukan

HIDROLISIS GARAM DALAM AIR
Reaksi asam dengan basa membentuk garam dan air, reaksi ini disebut dengan reaksi penetralan

SISTEM KOLOID
Dalam kehidupan sehari-hari sering kita jumpai beberapa zat, misalnya: buih sabun, kabut, santan, mutiara, asap, dan masih banyak lagi. Zat-zat tersebut merupakan contoh dari sistem koloid.

UJI KOMPETENSI KIMIA
Berupa soal-soal Kimia

KONFIGURASI ELEKTRON
Anda tentu telah mempelajari konfigurasi elektron berdasarkan model atom Bohr, sekarang anda akan kami ajak untuk mempelajari onfigurasi elektron bedasarkan model atom Mekanika Kuantum.

TEORI ASAM BASA ARHENIUS DAN PH KELARUTAN ASAM BASA
Menurut Svante Arrhenius : asam adalah zat yang dalam air melepaskan ion H+ sedangkan basa adalah senyawa yang dalam air dapat menghasilkan ion OH- .

ALKALI DAN ALKALI TANAH
Logam alkali yaitu unsur-unsur golongan IA dalam sistem periodik, merupakan logam yang paling reaktif (pembentuk basa kuat), mudah melepaskan elektron valensinya membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1.

KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
Larutan yang telah mengandung jumlah maksimum zat terlarut kita sebut larutan jenuh. Jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut disebut kelarutan. Kelarutan zat bergantung pada jenis pelarut dan zat terlarut serta suhu.

IKATAN KOVALEN POLAR DAN NON POLAR
Atom yang memiliki nilai elektronegativitasnya sama atau mirip, jika berinteraksi akan terjadi pemakaian elektron secara bersama-sama oleh atom-atom yang berikatan disebut ikatan Kovalen.

HALOGEN
Unsur golongan VIIA ini merupakan unsur non logam paling reaktif. Unsur-unsur ini tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas, melainkan dalam bentuk garamnya. Oleh karena itu unsur-unsur non logam ini dinamakan Halogen.

Diposting oleh di 4 komentar:

Jumat, 18 April 2008

Tryout 7

Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat!

1. Atom bergerak mengelilingi inti pada tingkat energi tertentu. Hipotesis tersebut pertama kali diungkapkan oleh:

A. John Dalton
B. Ernest Rutherford
C. Niels Bohr
D. J.J. Thomson
E. Heisenberg

2. Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .

A. Cl+ ( Z=11) : [Ne] 3s2 3p6
B. Sc ( Z=21) : [Ar] 3d1 4s2
C. Cr ( Z=24 ) : [Ar] 3d5 4s1
D. Fe2+ (Z=26) : [Ar] 3d6
E. S2- (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4

3. Konfigurasi elektron unsur yang nomor atomnya 26 ialah …

A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8
B. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d7 4s1
C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
D. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p1
E. 1s2 2s2 3p6 3s2 3p6 3d4 4s2 4p1

4. Suatu unsur terletak dalam periode-3, untuk memperoleh konfigurasi elektron gas mulia yang stabil, unsur itu membentuk ion X3-, maka unsur itu termasuk golongan:

A. III A
B. III B
C. V A
D. V B
E. VIII

5. Manakah yang tidak membentuk senyawa kovalen ?

A. B dengan F
B. N dengan O
C. C dengan O
D. C dengan N
E. Li dengan F

6. Perhatikan penulisan konfigurasi elektron berikut:

1. P ( Z=11) : [Ne] 3s1
2. Q ( Z=21) : [Ar] 3d1 4s2
3. R ( Z=24 ) : [Ar] 3d5 4s1
4. S2+ (Z=26) : [Ar] 3d6
5. T2- (Z=16) : [Ne] 3s2 3p4
Penulisan konfigurasi elektron yang tidak sesuai dengan aturannya adalah... .
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
E. 5
7. Bila 6 gram karbon dapat bereaksi dengan 16 gram oksigen membentuk 22 karbon dioksida. Bila 20 gram karbon direaksikan dengan 32 gram oksigen maka akan terbentuk karbondioksida sebanyak... .
A. 11 gram
B. 22 gram
C. 44 gram
D. 52 gram
E. 62 gram

8. Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan …

A. perbandingan berat zat yang terlibat dalam reaksi
B. perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi
C. perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi
D. perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi
E. perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi

9. Bila 2,4 gram logam magnesium direaksikan dengan asam klorida secukupnya, tentukan volume gas yang terjadi pada STP!

A. 1,12 liter
B. 2,24 liter
C. 3,36 liter
D. 4,48 liter
E. 5,60 liter

10. Campuran logam yang mengandung magnesium dan perak yang massanya 10 gram dengan larutan asam klorida yang berlebihan. Ar Mg=24, Cu =63,5. Setelah percobaan, gas yang terjadi bila diukur dalam keadaan STP sebesar = 4,48 liter. Massa logam yang tersisa adalah...

A. 2,4 gram
B. 3,6 gram
C. 4,8 gram
D. 5,2 gram
E. 5,8 gram
1. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru, jika diteteskan larutan …

A. asam sulfat

B. natrium klorida

C. barium klorida

D. asam cuka

E. asam yodida


2. Sistem penyangga yang berupa pasangan H2PO4- dan HPO42- digunakan:

A. Intra sel

B. Antar sel

C. Hemoglobin

D. Sel darah merah

E. Sel darah putih

3. Di dalam gelas kimia, sebanyak 500 mL larutan amonium klorida. NH4Cl 0,2 M dihidrolisis. Bila Kb NH3 = 2 x 10-5, maka berdasarkan perhitungan pH larutan adalah... .

A. 5

B. 5-log 2

C. 9-log2

D. 9

E. 9+log2

4. Jika ke dalam 1 liter larutan 0.0005 M Na2SO4 ditambahkan 1 liter larutan 0.0002 M CaCl2, apakah terbentuk endapan? (Ksp CaSO4 = 10-5).

A. Terbentuk endapan karena Qc > Ksp

B. Terbentuk endapan karena Qc <>

C. Tidak terbentuk endapan karena Qc > Ksp

D. Tidak terbentuk endapan karena Qc <>

E. Terjadi kesetimbangan karena Qc = Ksp

5. Bila magnesium klorida, CaCl2 dalam 500 gram air, ernyata titik beku larutan menjadi -0,11165oC. Bila Kf air = 1,86oC m-1, Calsium klorida dapat terurai sempurna dan Ar Ca = 40; Cl = 35,5 maka massa Calsium klorida yang dimasukkan adalah...


A. 22,2 gram

B. 11,1 gram

C. 2,22 gram

D. 1,11 gram

E. 0,22 gram

6. Tekanan osmotik suatu larutan pada 27oC adalah 1,23 atm. Bila larutan tersebut adalah larutan non elektrolit dan massa zat yang dilarutkan adalah 1,2 gram dan volume larutan 200 ml maka Mr zat non elektrolit itu adalah... .

A. 46

B. 60

C. 120

D. 180

E. 342

7. Cara pembuatan koloid di atas yang termasuk cara dispersi adalah... .

A. Penggerusan

B. Hidrolisis

C. Penggantian pelarut

D. Redoks

E. peptisasi

8. Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut …


A. liofil

B. dialisa

C. hidrofil

D. elektrofil

E. liofob


9. Molekul dengan rumus molekul C4H10O. Jumlah isomer alkoholnya adalah... .

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

10. Untuk membedakan alkohol primer dan alkohol sekunder dilakukan dengan... .

A. Logam Natrium

B. Reaksi reduksi

C. Reaksi oksidasi

D. Reaksi hidrolisis

E. Reaksi Adisi

11. Hasil oksidasi dari alkohol primer adalah... .

A. Alkohol sekunder

B. Alkanon

C. Alkanal

D. Asam alkanoat

E. Eter

12. Senyawa turunan benzene yang dapat merusak protein adalah... .

A. Toluena

B. Asam benzoat

C. Asam benzena sulfonat

D. Fenol

E. Anilina

13. Fungsi asam benzoat adalah... .

A. Pelarut

B. Antiseptik

C. Pengawet

D. Bahan zat warna

E. Bahan plastik

14. Polimer berikut yang dibentuk dengan reaksi kondensasi adalah... .

pilihan

Polimer

Monomer

Sumber

A.

PVC

Vinilklorida

Pipa

B.

Amilum

Sukrosa

Beras, Gandum

C.

Karet Alam

Isoprena

Getah karet

D.

Polietilen

Etena

Plastik

E.

Teflon

Propena

Panci

15. Bila C17H35COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :

A. Gliseril trioleat

B. Gliseril trilinoleat

C. Gliseril tripalmitat

D. Gliseril trilaurat

E. Gliseril tristearat

16. Bila C17H31COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :
  1. Gliseril trioleat
  2. Gliseril trilinoleat
  3. Gliseril tripalmitat
  4. Gliseril trilaurat
  5. Gliseril tristearat

17. Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksi :

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

  1. –1.024 kJ
  2. –1.121 kJ
  3. –1.134 kJ
  4. –2.222 kJ
  5. –2.232 kJ

18. Perhatikan kesetimbangan yang terjadi pada ruang tertutup berikut:

4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) + energi

Kesetimbangan dapat bergeser ke kiri karena... .
  1. ditambahkan katalis
  2. Ditambahkan udara
  3. Suhu dinaikkan
  4. volume diperbesar
  5. Ditambahkan air

19. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan dalam ruang yang volumenya 1 liter: A2B ⇌ 2A + B Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A2B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 1,0 mol A, derajat ionisasinya adalah... .

A. 10 %

B. 20 %

C. 25 %

D. 30 %

E. 40%

20. Warna nyala kalium adalah... .

A. Ungu

B. Hijau

C. Putih

D. Merah

E. Kuning

21. Pada elektrolisis larutan NaCl maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ... .

A. Na+(aq) + e ® Na(s)

B. Na+(l) + e ® Na(s)

C. 2H2O(l) + 2e ® H2(g) + 2OH-(aq)

D. 2H2O(l) ® O2(g) + 4H+(aq) + 4e

E. 2Cl-(aq) ® Cl2(g) + 2e

22. Atom Cl memiliki bilangan oksidasi ganda terdapat dalam senyawa:

A. CaCl2

B. CaOCl2

C. Ca(ClO)2

D. Ca(ClO2)2

E. Ca(ClO3)2

23. Reaksi-reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali …


A. KI (aq) + Br2 (g)

B. KI (aq) + Cl2 (g)

C. KCl (aq) + Br2 (g)

D. KBr (aq) + Cl2 (g)

E. KCl (aq) + F2 (g)

24. Kesadahan yang dapat dihilangkan dengan penambahan soda adalah kesadahan yang ditimbulkan karena adanya senyawa-senyawa:
  1. CaSO4 dan Mg(HCO3) 2
  2. CaSO4 dan MgCl 2
  3. Ca(HCO3) 2 dan MgCl2
  4. MgSO4 dan Mg(HCO3) 2
  5. MgSO4 dan Ca(HCO3) 2

25. Di antara asam-asam berikut, yang manakah merupakan asam terkuat ?


A. H3PO4

B. HClO4

C. H2SiO4

D. H2SO4

E. HAlO2


26. Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah... .

A. 1s2 2s2 2p6 3s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

27. Agar garam beriodium maka dalam garam harus ditambahkan... .

A. HI

B. KIO

C. KIO2

D. KIO3

E. KIO4

28. Perhatikan gambar ekstraksi besi dalam tanur tinggi berikut ini:

Reaksi yang terjadi pada dasar tanur tinggi, pada suhu 1300oC adalah... .

A. CO2 + C → 2CO

B. C + O2 → CO2

C. Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

D. CaCO3 → CaO + CO2

E. CaO + SiO2 → CaSiO3

29. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi kesetimbangan :

2 SO2 (g) + O2 (g)2 SO3 (g) ∆H = – 45 kkal

Dalam industri reaksi di atas dilakukan pada suhu ± 400oC dan digunakan katalis agar gas SO3 yang dihasilkan sebanyak-banyaknya dalam waktu singkat. Penggunaan katalis dan suhu pada ± 400oC untuk reaksi di atas disebabkan karena …

A. pada suhu yang lebih tinggi terjadi pergeseran reaksi ke kiri

B. pada suhu yang lebih rendah reaksi berjalan lambat

C. katalis mempercepat reaksi

D. pada suhu itu diperoleh hasil yang optimal

E. katalis aktif pada suhu tersebut

30. Diketahui Eo untuk:

Br2/Br- = +1,07 volt

I2/I- = +0,54 volt

Fe3+/Fe2+ = +0,77 volt

Zn2+/Zn = -0,76 volt

1. Kertas lakmus merah akan berubah warnanya menjadi biru, jika diteteskan larutan …


A. asam sulfat

B. natrium klorida

C. barium klorida

D. asam cuka

E. asam yodida


2. Sistem penyangga yang berupa pasangan H2PO4- dan HPO42- digunakan:

A. Intra sel

B. Antar sel

C. Hemoglobin

D. Sel darah merah

E. Sel darah putih

3. Di dalam gelas kimia, sebanyak 500 mL larutan amonium klorida. NH4Cl 0,2 M dihidrolisis. Bila Kb NH3 = 2 x 10-5, maka berdasarkan perhitungan pH larutan adalah... .

A. 5

B. 5-log 2

C. 9-log2

D. 9

E. 9+log2

4. Jika ke dalam 1 liter larutan 0.0005 M Na2SO4 ditambahkan 1 liter larutan 0.0002 M CaCl2, apakah terbentuk endapan? (Ksp CaSO4 = 10-5).

A. Terbentuk endapan karena Qc > Ksp

B. Terbentuk endapan karena Qc <>

C. Tidak terbentuk endapan karena Qc > Ksp

D. Tidak terbentuk endapan karena Qc <>

E. Terjadi kesetimbangan karena Qc = Ksp

5. Bila magnesium klorida, CaCl2 dalam 500 gram air, ernyata titik beku larutan menjadi -0,11165oC. Bila Kf air = 1,86oC m-1, Calsium klorida dapat terurai sempurna dan Ar Ca = 40; Cl = 35,5 maka massa Calsium klorida yang dimasukkan adalah...


A. 22,2 gram

B. 11,1 gram

C. 2,22 gram

D. 1,11 gram

E. 0,22 gram

6. Tekanan osmotik suatu larutan pada 27oC adalah 1,23 atm. Bila larutan tersebut adalah larutan non elektrolit dan massa zat yang dilarutkan adalah 1,2 gram dan volume larutan 200 ml maka Mr zat non elektrolit itu adalah... .

A. 46

B. 60

C. 120

D. 180

E. 342

7. Cara pembuatan koloid di atas yang termasuk cara dispersi adalah... .

A. Penggerusan

B. Hidrolisis

C. Penggantian pelarut

D. Redoks

E. peptisasi

8. Sistem koloid yang partikel-partikelnya tidak menarik molekul pelarutnya disebut …


A. liofil

B. dialisa

C. hidrofil

D. elektrofil

E. liofob


9. Molekul dengan rumus molekul C4H10O. Jumlah isomer alkoholnya adalah... .

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

E. 7

10. Untuk membedakan alkohol primer dan alkohol sekunder dilakukan dengan... .

A. Logam Natrium

B. Reaksi reduksi

C. Reaksi oksidasi

D. Reaksi hidrolisis

E. Reaksi Adisi

11. Hasil oksidasi dari alkohol primer adalah... .

A. Alkohol sekunder

B. Alkanon

C. Alkanal

D. Asam alkanoat

E. Eter

12. Senyawa turunan benzene yang dapat merusak protein adalah... .

A. Toluena

B. Asam benzoat

C. Asam benzena sulfonat

D. Fenol

E. Anilina

13. Fungsi asam benzoat adalah... .

A. Pelarut

B. Antiseptik

C. Pengawet

D. Bahan zat warna

E. Bahan plastik

14. Polimer berikut yang dibentuk dengan reaksi kondensasi adalah... .

pilihan

Polimer

Monomer

Sumber

A.

PVC

Vinilklorida

Pipa

B.

Amilum

Sukrosa

Beras, Gandum

C.

Karet Alam

Isoprena

Getah karet

D.

Polietilen

Etena

Plastik

E.

Teflon

Propena

Panci

15. Bila C17H35COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :

A. Gliseril trioleat

B. Gliseril trilinoleat

C. Gliseril tripalmitat

D. Gliseril trilaurat

E. Gliseril tristearat

16. Bila C17H31COOH direaksikan dengan gliserol maka akan dihasilkan :
  1. Gliseril trioleat
  2. Gliseril trilinoleat
  3. Gliseril tripalmitat
  4. Gliseril trilaurat
  5. Gliseril tristearat

17. Bila data entalpi pembentukan standar:

C3H8 (g) = – 104 kJ mol–1

CO2 (g) = – 394 kJ mol–1

H2O (g) = – 286 kJ mol–1

maka harga ΔH reaksi :

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l) adalah …

  1. –1.024 kJ
  2. –1.121 kJ
  3. –1.134 kJ
  4. –2.222 kJ
  5. –2.232 kJ

18. Perhatikan kesetimbangan yang terjadi pada ruang tertutup berikut:

4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) + energi

Kesetimbangan dapat bergeser ke kiri karena... .
  1. ditambahkan katalis
  2. Ditambahkan udara
  3. Suhu dinaikkan
  4. volume diperbesar
  5. Ditambahkan air

19. Diketahui suatu reaksi kesetimbangan dalam ruang yang volumenya 1 liter: A2B ⇌ 2A + B Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A2B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 1,0 mol A, derajat ionisasinya adalah... .

A. 10 %

B. 20 %

C. 25 %

D. 30 %

E. 40%

20. Warna nyala kalium adalah... .

A. Ungu

B. Hijau

C. Putih

D. Merah

E. Kuning

21. Pada elektrolisis larutan NaCl maka reaksi yang terjadi di katoda adalah ... .

A. Na+(aq) + e ® Na(s)

B. Na+(l) + e ® Na(s)

C. 2H2O(l) + 2e ® H2(g) + 2OH-(aq)

D. 2H2O(l) ® O2(g) + 4H+(aq) + 4e

E. 2Cl-(aq) ® Cl2(g) + 2e

22. Atom Cl memiliki bilangan oksidasi ganda terdapat dalam senyawa:

A. CaCl2

B. CaOCl2

C. Ca(ClO)2

D. Ca(ClO2)2

E. Ca(ClO3)2

23. Reaksi-reaksi berikut dapat berlangsung, kecuali …


A. KI (aq) + Br2 (g)

B. KI (aq) + Cl2 (g)

C. KCl (aq) + Br2 (g)

D. KBr (aq) + Cl2 (g)

E. KCl (aq) + F2 (g)

24. Kesadahan yang dapat dihilangkan dengan penambahan soda adalah kesadahan yang ditimbulkan karena adanya senyawa-senyawa:
  1. CaSO4 dan Mg(HCO3) 2
  2. CaSO4 dan MgCl 2
  3. Ca(HCO3) 2 dan MgCl2
  4. MgSO4 dan Mg(HCO3) 2
  5. MgSO4 dan Ca(HCO3) 2

25. Di antara asam-asam berikut, yang manakah merupakan asam terkuat ?


A. H3PO4

B. HClO4

C. H2SiO4

D. H2SO4

E. HAlO2


26. Konfigurasi elektron yang manakah di bawah ini yang menunjukkan konfigurasi elektron gas mulia adalah... .

A. 1s2 2s2 2p6 3s2

B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6

E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10

27. Agar garam beriodium maka dalam garam harus ditambahkan... .

A. HI

B. KIO

C. KIO2

D. KIO3

E. KIO4

28. Perhatikan gambar ekstraksi besi dalam tanur tinggi berikut ini:

Reaksi yang terjadi pada dasar tanur tinggi, pada suhu 1300oC adalah... .

A. CO2 + C → 2CO

B. C + O2 → CO2

C. Fe2O3 + 3 CO → 2 Fe + 3 CO2

D. CaCO3 → CaO + CO2

E. CaO + SiO2 → CaSiO3

29. Pada pembuatan asam sulfat dengan proses kontak terdapat reaksi kesetimbangan :

2 SO2 (g) + O2 (g)2 SO3 (g) ∆H = – 45 kkal

Dalam industri reaksi di atas dilakukan pada suhu ± 400oC dan digunakan katalis agar gas SO3 yang dihasilkan sebanyak-banyaknya dalam waktu singkat. Penggunaan katalis dan suhu pada ± 400oC untuk reaksi di atas disebabkan karena …

A. pada suhu yang lebih tinggi terjadi pergeseran reaksi ke kiri

B. pada suhu yang lebih rendah reaksi berjalan lambat

C. katalis mempercepat reaksi

D. pada suhu itu diperoleh hasil yang optimal

E. katalis aktif pada suhu tersebut

30. Diketahui Eo untuk:

Br2/Br- = +1,07 volt

I2/I- = +0,54 volt

Fe3+/Fe2+ = +0,77 volt

Zn2+/Zn = -0,76 volt

Diposting oleh di 1 komentar:
Langganan: Postingan (Atom)